Energía libre y equilibrio

Puede que necesites: Calculadora

La ecuación anterior representa la isomerización de fase gas de cis-

2

-buteno para producir trans-

2

-buteno. El valor del cambio de energía libre estándar,

Δ G °_{r x n}

, de la reacción es

- 3.05 {kJ/mol}_{r x n}

298 K

Calcula el valor de la constante de equilibrio, $K_{e q}$ ‍, de la reacción a $298 K$ ‍.
Escribe tu respuesta con

El examen de AP Química incluye una sección de ecuaciones y constantes que se puede consultar durante el examen. A continuación se muestra un subconjunto de esta referencia.

Ecuaciones de la energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} Δ G °_{r x n} & = Δ H °_{r x n} - T Δ S °_{r x n} \\ = - R T \ln K \end{aligned}

Variables y constantes de la energía libre de Gibbs:

\begin{aligned} G ° & = energía libre de Gibbs estándar \\ H ° & = entalpía estándar \\ S ° & = entropía estándar \\ T & = temperatura \\ K & = constante de equilibrio \end{aligned}

\begin{aligned} Constante del gas, R & = 8.314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Química avanzada (AP Chemistry)

Curso: Química avanzada (AP Chemistry) > Unidad 9

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