Velocidades de reacción

Mg (s) + 2 HCl (a c) \to MgCl_{2} (a c) + H_{2} (g)

La reacción entre

Mg (s)

HCl (a c)

está representada en la ecuación previa. En un experimento de cinética, una muestra de

0.080 g

de una cinta de

Mg (s)

se añade a un matraz Erlenmeyer que contiene

50 ml

HCl (a c)

3.0 M

25 ° C

. La velocidad de reacción se determina midiendo el volumen de

H_{2} (g)

producido cada cinco segundos.

¿Cuál de los siguientes cambios experimentales es más probable que provoque una reducción en la velocidad de producción de $H_{2} (g)$ ‍?

(Elección A)
Usar una muestra de $0.080 g$ ‍ de $Mg (s)$ ‍ en polvo en lugar de una cinta de $Mg (s)$ ‍
(Elección B)
Usar $25 ml$ ‍ de una solución $3.0 M$ ‍de $HCl (a c)$ ‍, en lugar de $50 ml$ ‍ de solución
(Elección C)
Usar una solución $1.5 M$ ‍ de $HCl (a c)$ ‍ en lugar de una solución $3.0 M$ ‍
(Elección D)
Calentar la solución de $HCl (a c)$ ‍ hasta $30 ° C$ ‍ antes de añadir el $Mg (s)$ ‍

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