Electrodos y voltaje de una celda galvánica

en el vídeo anterior hablamos de cómo construir una celda voltaica también conocida como celda galvánica que esencialmente es una batería donde separamos las reacciones de oxidación y de reducción y las conectamos con un alambre los electrones perdidos por el zinc son forzados a viajar a través del alambre para que los iones de cobre puedan quedarse con ellos y los iones de cobre sean reducidos quizá todo eso les ha generado algunas preguntas como por ejemplo si esta es una batería cuál sería la terminal positiva y cuál sería la negativa de voltaje tiene la batería bueno antes que nada pensemos en las terminales cuál creen que sería la positiva y cuál la negativa los invito a ponerle pausa al vídeo y pensar un poco de dónde viene la corriente eléctrica y hacia dónde va bueno los electrones inician en la terminal negativa empiezan en la placa de zinc entonces este es el electrodo negativo de la batería o también se le conoce como ánodo este es el ánodo del otro lado los electrones llegan a esta placa de cobre así que este es el electrodo positivo también se le conoce como cátodo acá todo muy bien ahora cuál es el voltaje el voltaje depende de la concentración de iones de zinc y vellón es de cobre que tengamos también depende de la presión y la temperatura pero todo eso ya se ha estandarizado y pueden simplemente buscar el potencial eléctrico estándar para cada una de las reacciones parciales busquen por tablas de potencial estándar y encontrarán un montón de voltajes para diferentes iones que son mediciones en relación a un electrodo estándar de hidrógeno que tanto tomará este ión incluso encontrarán el valor para esta reacción los iones de cobre con el número de oxidación 2 + tomarán estos electrones para convertirse en cobre sólido y relativo al electrodo estándar de hidrógeno eso tiene un voltaje de 0.34 me gustaría que comparemos los voltajes que ocurren en esta celda y así obtengamos la fuerza electromotriz total es decir el voltaje total con el que ocurre la reacción redox la fuerza con la que empujaremos a los electrones a través del alambre si buscan la reacción de zinc en las tablas de potenciales estándar encontrarán que su potencial es de menos 0.76 pero tengan cuidado porque si tienen este número eso significa que les están dando la reacción opuesta es decir la reacción que aparte de lyon de zinc tomando electrones para convertirse en zinc sólido pero nosotros necesitamos la otra reacción la que ocurre en nuestra celda galvánica entonces el potencial de esta reacción es lo negativo de este así que el voltaje es de 0.76 es positivo esto ocurrirá con una fuerza electromotriz o energía por colom relativa 0.76 volts y esto ocurrirá con una fuerza electromotriz de 0.34 volts si combinamos eso la reacción total ocurrirá con una fuerza electromotriz o también llamada diferencia de potencial eléctrico entre la que hay de este lado y de este otro entonces si sumamos estos dos y también conocemos la concentración estándar que puede ser 1 molar es decir de un molde iones por cada litro de solución al estar a una temperatura y presión estándar entonces podemos decir que hemos construido una batería de 1.1 volts esa es la suma de estos dos claro hay otras formas en las que pueden llegar a este resultado por ejemplo pueden literalmente usar un voltímetro para medir la corriente sin electrones y con electrones en su celda así pueden medir la diferencia de voltajes entre las terminales así es como se hace en una batería tradicional