Práctica de determinación de los estados de oxidación

ahora que ya sabemos un poco más sobre oxidación y reducción me gustaría que hagamos un ejercicio para reconocer los estados de oxidación de diferentes átomos en un compuesto por ejemplo aquí tenemos óxido de magnesio que se utiliza en el cemento y otras aplicaciones y por acá tenemos hidróxido de magnesio que se utiliza en antiácidos y desodorantes los invito a que pause en el vídeo y piensen en los estados de oxidación si tienen estos dos compuestos y con lo que ya sabemos sobre la tabla periódica intenten descubrir los estados de oxidación para los elementos en estas moléculas voy a suponer que ya lo intentaron pero ahora hagámoslo juntos antes que nada pensemos en el magnesio el magnesio se encuentra justo aquí en el grupo 2 de la tabla periódica es un metal alcalino terreo tiene 2 electrones de valencia no es muy electro negativo ya habíamos visto que cualquier elemento de este grupo tiene 2 electrones de valencia y le gusta donar los para formar en la sesión y cos o si es guionizado donará sus 2 electrones cuando pierde 2 electrones entonces tenemos una carga 2 positiva el magnesio tiene un estado de oxidación 2 más y del otro lado de la tabla periódica el oxígeno se encuentra en el grupo 6 tiene 6 electrones de valencia es muy electro negativo es tan electro negativo que la oxidación se llama así por él le gusta quedarse con los electrones de otros elementos particularmente le gusta quedarse con dos electrones no es raro ver que todos los elementos de este grupo y especialmente el oxígeno toman dos electrones de alguien más si tomamos dos electrones y empezamos con un estado neutral el oxígeno termina con un estado de oxidación dos negativos al parecer lo hemos resuelto el magnesio puede tener un estado de oxidación 2 positivo y recuerden que como super índice se acostumbre a escribir la carga positiva después del número 2 y el oxígeno tiene o puede tener un estado de oxidación 2 negativo esto tiene sentido porque la carga total de la molécula debe ser neutral 2 más y 2 - es igual a 0 y en este caso el estado de oxidación no es solamente una suposición de la carga iónica porque en realidad este es un compuesto único el oxígeno realmente toma 2 electrones y el magnesio realmente dona sus electrones así que para este caso el estado de oxidación describe lo que únicamente está ocurriendo ahora veamos la molécula que tenemos por acá hidróxido de magnesio como vimos anteriormente el magnesio tiene un estado de oxidación en el que le gusta donar sus electrones así que tiene un estado de oxidación 2 positivo lo que afecta a todo el año en hidróxido al final toda la molécula debe ser neutral pero para eso veamos solamente alan jon hidróxido esta parte de la molécula el hidróxido debe tener un estado de oxidación dos negativos aquí tenemos dos hidróxidos observen este subíndice que nos indica que son dos moléculas y cada hidróxido tiene una carga 1 - o 1 negativa ese es el estado de oxidación total de la molécula y si tenemos dos moléculas entonces ya tiene sentido que la molécula total sea neutral si el oxígeno tiene un estado de oxidación 2 negativo el hidrógeno tiene un estado de oxidación 1 positivo cada hidróxido tendrá un estado de oxidación 1 negativo pero como tenemos dos el estado de oxidación de esta parte de la molécula es de 2 negativo y 2 positivos para el magnesio tiene sentido